Perubahan Entalpi

 

Macam-Macam Perubahan Entalpi (ΔH)

a. Perubahan Entalpi Pembentukan Standar (ΔHf)

Perubahan entalpi pembentukan standar, ΔHf suatu zat adalah perubahan
entalpi yang terjadi pada pembentukan 1 mol zat dari unsur-unsurnya diukur padakeadaan standar.
Contoh:
1) Perubahan entalpi pembentukan AgCl adalah perubahan entalpi dari reaksi:
Ag(s) + 1/2 Cl2(g) ΔAgCl(s) ΔH = -127 kJ mol-1
2) Perubahan entalpi pembentukan KMnO4 adalah perubahan entalpi dari reaksi:
K(s) + Mn(s) + 2 O2(g) →KMnO4(s) ΔH = -813 kJ mol-

b. Perubahan Entalpi Penguraian Standar ΔHd

Perubahan entalpi penguraian standar merupakan kebalikan dari perubahan
entalpi pembentukan.
ΔHd suatu zat adalah perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi penguraian
1 mol zat menjadi unsur-unsur pada keadaan standar
Contoh:
H2O(l) → H2(g) + 1
2 O2(g) ΔHd= +285,8 kJ mol–1
CO2(g) → C(s) + O2(g) ΔHd = +393,5 kJ mol–1
Marquis de Laplace dari Prancis dalam penelitiannya menemukan bahwa
jumlah kalor yang dibebaskan pada pembentukan senyawa dari unsur-unsurnya
sama dengan jumlah kalor yang diperlukan pada penguraian senyawa tersebut
menjadi unsur-unsurnya. Pernyataan ini dikenal sebagai Hukum Laplace.
Contoh:
1/2 N2(g) + 3/2H2(g) → NH3(g) ΔHf = -46,11 kJ
NH3(g) → 1/2 N2(g) + 3/2H2(g) ΔHd = +46,11 kJ

c. Perubahan Entalpi Pembakaran ΔHc

Perubahan entalpi pembakaran, ΔHc adalah perubahan entalpi yang terjadi
pada pembakaran 1 mol unsur atau senyawa pada keadaan standar.
Contoh:
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l) ΔHc = -889,5 k C2H2(g) + 5/2O2(g) →2 CO2(g) + H2O(g) ΔHc= -129,9

d. Perubahan Entalpi Netralisasi ΔHn

Perubahan entalpi netralisasi adalah perubahan entalpi yang terjadi pada
saat reaksi antara asam dengan basa baik tiap mol asam atau tiap mol basa.
Contoh:
NaOH(aq) + HCl(aq) →NaCl(aq) + H2O(l) ΔHn = -57,1 kJ mol-1