kimia: CONTOH SOAL DAN PEMBAHASAN KESETIMBANGAN KIMIA

Di Posting --> halysha ashryy di Kamis, Desember 12, 2013

A+B <-> C
Dikatakan setimbang jika, V₁ = V₂

Kesetimbangan

A+B <--> C+D
V₁= K₁ [A]^a + [B]^b
V₂= K₂ [C]^c + [D]^d
V₁ = V₂
K₁ [A]^a+ [B]^b = K₂ [C]^c+ [D]^d

Jadi :K = Hasil     [C]^c+ [D]^d
   ——————— = ——————————
   Pereaksi   [A]^a+ [B]^b

Catatan : yang mempengaruhi harga K, hanya yang berwujud (g) dan (aq).

Contoh Soal ‼!
a. N₂O₄(g) <-> 2No₂(g)
Jawab : K = [No₂]²
———————
[N₂][o₄]

b. H₂(g)+ I₂(g)<-> 2HI(g)
Jawab : K = [HI]²
———————
[H₂][O₂]

c. 2NaHCO₃(s) <-> Na₂Co₃(s) + H₂O(g) + Co₂(g)
Jawab : [H₂O] [Co₂]

Tetapan kesetimbangan (Kc)→ Hanya berlaku pada wujud (g) dan (aq)

_aA + _bB <-> _cC + _dD

Jadi,
Kc = [C]^c[D]^d
—————————
[A]^a[B]^b

Contoh Soal :

Satu mol A dan B direaksikan sampai mencapai kesetimangan

A(g) + B(g) <-> C(g) + D(g)

Pada saat setimbang, didapat zat A = 0.33mol.
Hitung tetapan kesetimbangannya (Kc)!

Jawab :
A(g) + B(g) <-> C(g) + D(g)

Mula-mula : 1mol   1mol
Bereaksi  : 0.67   0.67     0.67   0.67
           _____________________________
Seimbang  : 0.33   0.33     0.67   0.67

Kc = [C][D]
——————
[A][B]

= (0.67)²

—————— = 4.122

(0.33)²

K_p → Tekanan parsial (hanya berlaku pada wujud (g))

_aA + _bB <-> _cC + _dD

Jadi,

K_p = (p.C)^c+ (p.D)^d
______________

(p.A)^a + (p.B)^b

P_A = Mol A
_______________ x P_total

Mol Keseluruhan

Derajat Disosiasi (ὰ)

ὰ = Mol zat terlarut
—————————————————
Mol mula-mula

Contoh soal :

Pemanasan gas SO₃dalam ruang tertutup pada temperatur tertentu menghasilkan O₂sebanyak 20% volume. tentukan derajat disosiasi SO₃ Jawab :

            SO₃<-> SO₂ +1/2O₂Mula-mula : 80       -      -
Bereaksi  : 40      40    20
           ———————————————————
Setimbang : 40      40    20

ὰ = Mol zat terlarut
—————————————————
Mol mula-mula

= 40

—— = 1/2
80

sumber: http://halyshaelf.blogspot.co.id/2013/12/ab-c-dikatakan-setimbang-jika-v-1-v-2.html

kimia